sebutkan keistimewaan atom karbon

Keistimewaan atom karbon

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Senyawa~Hidrokarbon}}}[/tex]  

Senyawa hidrokarbon adalah senyawa karbon yang terdiri dari unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Salah satu yang menjadi keunikan atom karbon (C) adalah

1. Atom karbon memiliki 4 elektron valensi  

Atom karbon memiliki nomor atom 6 yang terletak pada golongan IVA periode 2 dengan konfigurasi elektron berdasarka Neils Bohr (Kulit) adalah sebagai berikut :

₆C = 2. 4  

Golongan = IV A

Periode = jumlah kulit = 2 (K, L)

2. Atom unsur karbon realtif lebih kecil  

Hal ini dikarenakan atom karbon hanya mempunyai 2 kulit atom yaitu K dan L berdasarkan konfigurasi elektron dari atom C.

₆C = 2. 4  

3. Atom karbon dapat membentuk empat ikatan kovalen

Berdasarkan konfigurasi elektron atom C :

₆C = 2. 4  

atom karbon memiliki elektron valensi yaitu 4, untuk mencapai kestabilan oktet (8 elektron) maka atom karbon harus menerima empat elektron. Sehingga atom karbon dapat membentuk empat ikatan kovalen.

  I

- C -

  I

4. Atom karbon dapat membentuk rantai karbon yang panjang melalui ikatan kovalen  

Atom karbon memiliki kemampuan untuk membentuk rantai karbon yang sangat panjang. Hal ini dapat dilakukan dengan cara saling berikatan antara atom karbon. Rantai karbon yang terbentuk dapat berupa rantai lurus atau bercabang.

5. Atom karbon dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 2 atau rangkap 3

Rantai karbon yang panjang antara atom karbon dapat berupa ikatan kovalen tunggal atau dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 2 dan rangkap 3.

Cara menguji keberadaan unsur C dan H pada senyawa hidrokarbon

1. Reaksi pembakaran

Reaksi pembakaran senyawa hidrokarbon menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O) menurut reaksi :

CxHy + O2 ---> CO2 + H2O

2. Uji Kapur

Pengujian ini untuk mengidentifikasi keberadaan gas CO2 yang berarti senyawa mengandung C dan O.

Ca(OH)2 (aq) + CO2 (g) ---> CaCO3 (s) + H2O (l)

Dilakukan dengan cara melewatkan gas CO2 ke dalam larutan kapur. Larutan kapur yang semula bening akan menjadi keruh.

3. Uji kertas kobalt

Pengujian ini untuk mengidentifikasi keberadaan H2O yang berarti senyawa  mengandung H dan O. Uap air yang terbentuk dari hasil pembakaran diteteskan pada kertas kobalt yang berwarna biru kemudian akan berubah warna menjadi merah jambu.

H2O (l) + kertas kobalt biru ---> kertas kobalt merah jambu

Penggolongan Hidrokarbon

1. Bentuk rantai

a. Alifatik yaitu rantai terbuka

dibedakan menjadi tiga yaitu

alkana : hidrokarbon jenuh yang memiliki ikatan tunggal

alkena : hidrokarbon tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap 2 pada salah satu rantai karbon

alkuna : hidrokarbon tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap 3 pada salah satu rantai karbon

b. Siklik yaitu rantai tertutup

terdapat 2 jenis yaitu karbosiklik (aromatis, alisiklik) dan heterosiklik

2. Jenis ikatan

a. Ikatan tunggal (alkana)

b. Ikatan rangkap 2 (alkena)

c. Ikatan rangkap 3 (alkuna)

3. Posisi atom karbon

a. Atom primer

Atom C yang hanya mengikat satu atom C yang lainnya

b. Atom sekunder

Atom C yang mengikat dua atom C yang lainnya

c. Atom tersier

Atom C yang mengikat tiga atom C yang lainnya

d. Atom kuarterner

Atom C yang mengikat empat atom C yang lainnya

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kekhasan atom karbon https://brainly.co.id/tugas/11368804, https://brainly.co.id/tugas/3800870
• Tata nama alkena https://brainly.co.id/tugas/22876823, https://brainly.co.id/tugas/22888252
• Senyawa hidrokarbon jenuh https://brainly.co.id/tugas/457182
• Suhu tertinggi pada senyawa hidrokarbon https://brainly.co.id/tugas/3763587
• Isomer https://brainly.co.id/tugas/11626873

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Senyawa Hidrokarbon

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.1

Kata kunci : karbon, hidrogen, ikatan kovalen, elektron valensi, rantai lurus, rantai bercabang, kovalen rangkap 2, kovalen rangkap 3