dua mol gas monoatomik mengembang dengan tekanan tetap. volume gas mula mula adalah 0,03 m3 dan volume akhir adalah 0,07 m3 . perbandingan temperatur mula mula

Kelas         : XI
Pelajaran   : Fisika
Kategori      : Termodinamika
Kata Kunci : proses, isobarik, gas, diatomik, perubahan, energi, dalam, usaha

Kode : 11.6.10 [Kelas 11 Fisika Bab 10 Termodinamika]

Diketahui
Proses terjadi dalam keadaan tekanan tetap ⇒ isobarik
Volum gas awal V₁ = 0,03 m³
Volum gas akhir V₂ = 0,07 m³

Ditanya
Perbandingan suhu awal dan suhu akhir (T₁ : T₂)

Penyelesaian

Hubungan antara tekanan p, volum V, dan suhu mutlak T, dari suatu gas ideal dengan persamaan Boyle-Gay Lussac
[tex] \frac{pV}{T}= konstan [/tex]
Atau,
[tex] \frac{p_1V_1}{T_1} = \frac{p_2V_2}{T_2} [/tex]

Apabila proses dari keadaan 1 menuju keadaan 2 terjadi pada suhu tetap, yaitu proses isotermik, diperoleh persamaan Boyle
[tex]pV=konstan[/tex]
Atau,
[tex]p_2V_2=p_1V_1[/tex]

Jika proses dilakukan pada tekanan tetap, disebut proses isobarik, diperoleh persamaan Charles-Gay Lussac
[tex] \frac{V}{T} =konstan[/tex]
Atau,
[tex] \frac{V_2}{T_2} = \frac{V_1}{T_1} [/tex]

Persamaan yang terakhir digunakan untuk menyelesaikan persoalan ini. Rumus diolah terlebih dahulu agar sesuai dengan yang sedang ditanyakan.

⇔ [tex] \frac{T_1}{T_2} = \frac{V_1}{V_2} [/tex]

⇔ [tex] \frac{T_1}{T_2} = \frac{0,03}{0,07} [/tex]

⇔ [tex] \frac{T_1}{T_2} = \frac{3}{7} [/tex]

Jadi perbandingan temperatur mula mula dan temperatur akhir adalah
T₁ : T₂ = 3 : 7.
Jawaban: B

______________________

Simak persoalan menghitung perubahan energi dalam dan usaha yang dilakukan oleh gas pada proses isobarik
https://brainly.co.id/tugas/10652950
Pelajari kasus adiabatik
brainly.co.id/tugas/13982355
Persoalan menghitung usaha berdasarkan diagram PV
brainly.co.id/tugas/13812072